氧化物
按酸碱分类
酸性氧化物
能够与强碱（$\ce{KOH}$、$\ce{NaOH}$等）反应，只生成盐和水的氧化物。别名“酸酐”
$\ce{CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O}$
常见：$\ce{CO_{2}},\ \ce{SO_{2}},\ \ce{SO_{3}},\ \ce{SiO_{2}},\ \ce{N_{2}O_{5}},\ \ce{Mn_{2}O_{7}}$
碱性氧化物
能够与强酸（盐酸、硫酸等）反应，只生成盐和水的氧化物。
$\ce{CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O}$
常见：$\ce{CaO},\ \ce{Na_{2}O},\ \ce{FeO},\ \ce{Fe_{2}O_{3}},\ \ce{CuO}$
$\ce{SiO_{2}}$ 属于酸性氧化物，但不能直接与水化合；同样，只有少数碱性氧化物（$\ce{Na_{2}O},\ce{CaO}$）可与水反应生成对应的碱。能否和水反应不是判断碱性氧化物的标准！
两性氧化物
高中唯一要求：$\ce{Al_{2}O_{3}}$，既能和强酸、又能和强碱反应生成盐和水。
$\ce{Al_{2}O_{3}}$ 不和弱碱（氨水）发生反应，这就是前面强调强酸和强碱的原因。
不成盐氧化物
既不能和酸、也不能和碱生成盐。高中仅两个：$\ce{CO},\ \ce{NO}$。
关系小结
如上图得结论如下
有且只有一个“一定”：碱性氧化物一定是金属氧化物
其他三个“不一定”：金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物
排坑口诀
一氧碳氮不成盐，
两性独有氧化铝。
金属氧化排五怪：
三四铁和七二锰，
（$\ce{Fe3O4}$是复杂氧化物，其余四种是酸性氧化物）
过氧化物钾钙钠。
（过氧化物中氧显-1价）
非金一坑二氧化氮。
金除五怪碱氧判，
非除一坑酸氧担。
碱
按电元数分类（几元碱）
定义：按电离出$\ce{OH^{-}}$的个数（几元碱）
通用判断法则：除氨水以外，无机碱的元数，数化学式里面氢氧根$\ce{OH^{-}}$的数目即可。
| 物质 | 化学式 | 元数 |
|---|---|---|
| 氢氧化钠 | $\ce{NaOH}$ | 一元碱 |
| 氢氧化钙 | $\ce{Ca(OH)2}$ | 二元碱 |
| 氢氧化铁 | $\ce{Fe(OH)3}$ | 三元碱 |
| 氨水 | $\ce{NH3\cdot H2O}$ | 一元碱 |
氨水结构简式：$\ce{NH4OH}$，一个氢氧根，所以一元碱
按溶解性分类
- 四大强碱（可溶）：
$\ce{KOH},\ \ce{NaOH},\ \ce{Ca(OH)2},\ \ce{Ba(OH)2}$（微溶）
外加氨水 $\ce{NH3·H2O}$
碱有钾钠钙钡氨可溶，其余难溶
- 难溶性弱碱例子：$\ce{Cu(OH)2},\ \ce{Fe(OH)3},\ \ce{Mg(OH)2}$
酸
按有无氧元素分类
含氧酸：$\ce{H2SO4},\ \ce{HNO3},\ \ce{H2CO3}$
无氧酸：$\ce{HCl},\ \ce{HF},\ \ce{H2S}$
按电元数分类（几元酸）
通常来说，几个羟基就是几元酸
羟基：$\ce{-OH}$，分子构成的一部分（离子中叫氢氧根），含有氢和氧的官能团
普通酸/一切无氧酸：数氢原子个数是几就是几元酸
| 物质 | 化学式 | 元数 |
|---|---|---|
| 硫酸 | $\ce{H2SO4}$ | 二元酸 |
| 硝酸 | $\ce{HNO3}$ | 一元酸 |
| 氢硫酸 | $\ce{H2S}$ | 二元酸 |
特殊酸（三大特例）：
| 物质 | 化学式 | 元数 | 说明 |
|---|---|---|---|
| 亚磷酸 | $\ce{H_{3}PO_{3}}$ | 二元酸 | 2个$\ce{-OH}$、1个直接连磷的$\ce{P-H}$，这个氢不能电离 |
| 次磷酸 | $\ce{H_{3}PO_{2}}$ | 一元酸 | 1个$\ce{-OH}$、2个$\ce{P-H}$ |
| 硼酸 | $\ce{H_{3}BO_{3}}$ | 一元酸 | 超级特殊！ |
硼酸重点坑：硼酸分子明明有三个羟基，却只能是一元酸！
原因：它不是自身电离出$\ce{H^{+}}$，而是结合水电离出来的 $\ce{OH^{-}}$，从而释放一个氢离子。
数羟基判断元数这条规则，对硼酸无效，只能死记结论。
常见题型
给出陌生酸与强碱反应的方程式判断元数
前提条件：完全中和（生成正盐）
$$\boxed{酸的元数=\dfrac{n(\text{碱}) \times 碱自身的元数}{n(\text{酸})}}$$
$n$：物质的质量或化学方程式中对应的系数
示范：
已知某未知酸 $\ce{H_{3}RO_{3}}$ 和 $\ce{Ba(OH)_{2}}$ 的完全中和反应：
$\ce{H3RO3 + Ba(OH)2 = BaHRO3 + 2H2O}$
$n(\text{酸}):n(\text{碱})=1:1$
$酸元数 =\dfrac{1\times2}{1}=2 \rightarrow \text{二元酸}$
按照酸性强弱
强酸（六大强酸）：
$\ce{HCl},\ \ce{H2SO4},\ \ce{HNO3},\ \ce{HBr},\ \ce{HI},\ \ce{HClO4}$
弱酸：$\ce{H_{2}CO_{3}},\ \ce{CH_{3}COOH},\ \ce{HClO},\ \ce{H_{2}SO_{3}}$
电离方程式中，
弱酸电离必须写可逆符号：
$\ce{H2CO3 <=> H^{+} + HCO^{-}_{3}}$
弱酸电离用可逆符号 $\ce{<=>}$；强酸完全电离，方程式使用等号 $\ce{=}$。
与离子方程式的区别：离子方程式只能用等号
盐
正酸碱盐
正盐
定义：酸碱完全中和，不含可电离 $\ce{H^{+}}$，也不含 $\ce{OH^{-}}$。
$\ce{Na2CO3},\ \ce{NaCl},\ \ce{CuSO4},\ \ce{(NH4)2SO4}$
酸式盐
含有酸式酸根（通常来说，就是比酸根多了$\ce{H}$，如$\ce{HCO^{-}_{3}}$，比$\ce{CO^{2-}_{3}}$ 多了氢离子 ），可以电离出 $\ce{H^{+}}$ 。
$\ce{NaHCO_{3}},\ \ce{NaHSO_{4}},\ \ce{Ca(HCO_{3})_{2}}$
电离示例：
$\ce{NaHCO3 = Na^{+} + HCO^{-}_{3}}$
$\ce{HCO^{-}_{3} <=> H^{+} + CO^{2-}_{3}}$
化学式含有氢元素 ≠ 酸式盐！
$\ce{CH_{3}COONa}$（醋酸钠）属于正盐，氢已经绑定在酸根上，不能电离；
$\ce{NH_{4}Cl}$（氯化铵）属于正盐，里面的氢是铵根的一部分，不能电离。
还有一种情况，就是刚刚提到的完全中和。凡是酸碱完全中和的盐一律属于正盐，例如：次磷酸完全中和方程式$\ce{H_{3}PO_{2} + NaOH = NaH_{2}PO_{2} + H_{2}O}$，则$\ce{NaH_{2}PO_{2}}$（次磷酸钠，没有“氢”字）属于正盐，$\ce{H_{2}PO^{-}_{2}}$（次磷酸根）不是酸式酸根。
碱式盐
含有氢氧根；
高中最常考：碱式碳酸铜［$\ce{Cu2(OH)2CO3}$］
在中和反应中
一元酸只能生成正盐，不完全中和也是生成正盐
多元酸完全中和生成正盐，不完全中和生成酸式盐
完全反应/恰好完全中和 vs 完全中和
前者：酸、碱两者都消耗完毕，无任何反应物剩余
后者：酸中所有可电离的 $\ce{H^{+}}$，全部被 $\ce{OH^{-}}$ 结合生成水。
只看酸这边氢离子有没有全部反应，不关心碱最后有没有剩余。
按电离出阳离子个数分类
简单盐
只含有一种阳离子的盐，例如$\ce{NaCl},\ \ce{KNO3}$
复盐
含有两种或多种阳离子的盐
光卤石：$\ce{KCl\cdot MgCl_{2}}$
明矾：$\ce{KAl(SO_{4})2\cdot 12H_{2}O}$（既是复盐又是水合盐）
水合盐（结晶水合物）
晶体中结合结晶水，化学式带「$\cdot nH_{2}O$」的盐
胆矾：$\ce{CuSO_{4}\cdot5H_{2}O}$ 五水硫酸铜
绿矾：$\ce{FeSO_{4}\cdot7H_{2}O}$ 七水硫酸亚铁
